Profil
Pengembang
Dr. Achmad Rante Suparman, M.Pd
S1: Pendidikan Kimia, Universitas Negeri Makasar (2009)
S2: Pendidikan Kimia, Universitas Negeri Makasar (2013)
S3: Penelitian dan Evaluasi Pendidikan, Universitas Negeri Yogyakarta (2023)
Dosen Pendidikan Kimia FKIP Universitas Papua (2014-Sekarang)
Sekretaris Jurusan Pendidikan Kimia FKIP Universitas Papua (2015-2019)
Sekretaris Gugus Penjamin Mutu FKIP Universitas Papua (2024-Sekarang)
Dr. Murtihapsari, M.Si
S1: Pendidikan Kimia, IKIP Gorontalo (2000)
S2: Kimia Organik, Institiut Pertanian Bogor (2010)
S3: Kimia Organik Bahan Alam, Universitas Padjajaran bandung (2019)
Dosen Universitas Papua (2003-sekarang)
Ketua Program Studi Pendidikan Kimia (2011-2014)
Ketua Jurusan (2023- sekarang)
Dra. Apriani Sulu Parubak, M.Si
S1: Pendidikan Kimia, IKIP Ujung Pandang (1989)
S2: Kimia Analitik, Universitas Gadjah Mada (1998)
Dosen Universitas Papua (1990-sekarang)
Ketua Jurusan Kimia Kimia 2009-2014
Ketua Jurusan Pendidikan Kimia 2019-2023
Kurikulum
Perkembangan Model Atom
Pada abad kelima SM, Leucippus dan Democritus berargumen bahwa semua materi terdiri dari partikel-partikel kecil dan terbatas yang mereka sebut atomos, sebuah istilah yang berasal dari kata Yunani untuk "tidak dapat dibagi". Mereka menganggap atom sebagai partikel bergerak yang berbeda bentuk dan ukurannya, dan dapat bergabung bersama. Kemudian, Aristoteles dan yang lainnya sampai pada kesimpulan bahwa materi terdiri dari berbagai kombinasi dari empat "elemen", yaitu api, tanah, udara, dan air yang dapat dibagi tanpa batas. Menariknya, para filsuf ini menganggap atom dan "elemen" sebagai konsep filosofis, tetapi tampaknya tidak pernah mempertimbangkan untuk melakukan eksperimen untuk menguji ide-ide mereka. Pandangan Aristotelian tentang komposisi materi bertahan selama lebih dari dua ribu tahun, sampai John Dalton membantu merevolusi kimia dengan hipotesisnya bahwa perilaku materi dapat dijelaskan dengan menggunakan teori atom. Pertama kali diterbitkan pada tahun 1807, banyak hipotesis Dalton tentang fitur mikroskopis materi masih berlaku dalam teori atom modern.
Konfigurasi Elektron
Susunan elektron dalam orbital atom disebut konfigurasi elektron atom. Penggambaran konfigurasi elektron dengan simbol berisi tiga informasi, yaitu : 1. Jumlah kulit kuantum utama (n), 2. Huruf yang menunjukkan jenis orbital (subkulit, l), dan 3. Angka yang menunjukkan jumlah elektron dalam subkulit tertentu. Konfigurasi elektron suatu unsur menggambarkan bagaimana elektron didistribusikan dalam orbital atomnya. Konfigurasi elektron atom mengikuti notasi standar di mana semua subkulit atom yang mengandung elektron ditempatkan secara berurutan. Namun, notasi standar sering menghasilkan konfigurasi elektron yang panjang (terutama untuk unsur-unsur yang memiliki nomor atom relatif besar). Dalam kasus seperti itu, notasi yang disingkat atau diringkas dapat digunakan sebagai pengganti notasi standar. Dalam notasi yang disingkat, urutan subkulit yang terisi penuh yang sesuai dengan konfigurasi elektronik gas mulia diganti dengan simbol gas mulia tersebut dalam tanda kurung siku. Konfigurasi elektron adalah notasi standar yang digunakan untuk menggambarkan struktur elektron suatu atom. Saat menetapkan elektron ke orbital, kita harus mengikuti tiga aturan yaitu: Prinsip Aufbau, Prinsip Pengecualian Pauli, dan Aturan Hund.
Sistem Periodik Unsur
Dalam tabel periodik modern, unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom. Nomor atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton menentukan identitas suatu unsur (yaitu, unsur dengan 6 proton adalah atom karbon, tidak peduli berapa banyak neutron yang mungkin ada). Jumlah proton menentukan berapa banyak elektron yang mengelilingi nukleus, dan susunan elektron inilah yang menentukan sebagian besar perilaku kimia suatu unsur. Dalam tabel periodik yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, unsur-unsur yang memiliki sifat kimia yang sama secara alami berbaris dalam kolom (golongan) yang sama. Misalnya, semua unsur dalam Golongan IA adalah logam yang relatif lunak, bereaksi hebat dengan air, dan membentuk muatan 1+; semua elemen dalam Golongan VIIIA tidak reaktif, gas monoatomik pada suhu kamar, dll. Dengan kata lain, ada pengulangan periodik sifat-sifat unsur kimia dengan peningkatan massa. Dalam tabel periodik asli yang diterbitkan oleh Dimitri Mendeleev pada tahun 1869, unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom karena pada waktu itu inti belum ditemukan, dan tidak ada pemahaman sama sekali tentang struktur inti atom, jadi massa atom adalah satu-satunya panduan untuk digunakan. Setelah struktur nukleus dipahami, menjadi jelas bahwa nomor atomlah yang mengatur sifat-sifat unsur.
Ikatan Kimia
Ikatan kimia merupakan salah satu interaksi yang menjelaskan asosiasi atom menjadi molekul , ion , kristal , dan spesies stabil lainnya yang membentuk zat yang dikenal di dunia sehari-hari. Ketika atom tertarik satu sama lain dan bergabung bersama untuk membentuk molekul, maka hubungan antara masing-masing atom disebut sebagai ikatan kimia . Ikatan “memegang” atom-atom dalam molekul, ion, atau kristal. Ikatan seringkali dapat bertahan tanpa batas, sampai mereka dipecah oleh kekuatan atau energi eksternal. Ikatan kimia adalah gaya tarik menarik antara dua atom atau lebih yang memungkinkan keduanya dapat membentuk senyawa kimia yang stabil . Sifat spesifik dari ikatan kimia dapat bervariasi, tetapi yang paling umum dikenal adalah ikatan kovalen dan ion. Tanpa ikatan kimia, para ilmuwan tidak akan dapat menjelaskan mengapa atom tertarik satu sama lain atau bagaimana produk terbentuk setelah reaksi kimia terjadi. Untuk memahami konsep ikatan, pertama-tama kita harus mengetahui dasar-dasar di balik struktur atom. Sebuah atom umum mengandung inti yang terdiri dari proton dan neutron, dengan elektron dalam tingkat energi tertentu berputar di sekitar inti.
